Química Proyectos

Alcanos, Alquinos y Alquenos Alcanos- Enlace Simple Alquinos-Enlace triple Alquenos-Enlace doble Alquenos- Eteno-C2H4 Alquenos-Propeno-C3H4 Alquenos- Buteno-C4H4 Alquenos-Penteno-C5h4 Alquenos-Hexeno-C6H6 Alquinos: Alquinos-Etino-C2H4 Alquinos-Pentino-C5H4 Alquinos-Propino-C5H4 Alquinos-dibutino-C4H3

Alotropos El carbono: Es un  elemento químico  con  símbolo   C ,  número atómico   6  y  masa atómica   12,01 . Es un  no metal  y  tetravalente , disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos  covalentes . ¿Que son los Alotropos? Es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes.​ Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular.    Ejemplos:   Fósforo: Se manifiesta como fósforo rojo  (P 4 ) y como fósforo  blanco (P 4 ), de características físicas distintas. ​ Ambos tienen la misma fórmula química, ya que lo que le da propiedades diferentes es su estructura interna. Carbono:Variedades Alotrópicas como  grafito , d iamante ,  grafeno , nano tubos de carbono,  fullereno  y  carbono . Oxígeno :   Puede existir como oxígeno atmosférico (O 2 ) y como  ozono  (O 3 ), que genera el olor penetrante distintivo en las proximidades de las caídas de agua.

¿LO QUE COMES ES ACIDO O BASE? Que es un ácido-base? Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na +  del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl - del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente. Identificación de acido-base: Alimentos que son ácidos o bases: Xtreme (gomitas): pH de 6 coloración amarillenta casi llegando a base. Doritos: pH de 4 coloración rojo ácido. Tix Tix (pastillas): pH 4 coloración roja ácido. Canelitas (galletas): pH de 5 naranja. Guayaba: pH de 4 (roja) Yakult: pH de 4 (roja) limón: altamente alcalinitante salchichas: Acido Al

OBTENCIÓN DE UN FERTILIZANTE Problema: ¿Cómo sintetizar un fertilizante, en el laboratorio, al hacer reaccionar un ácido con una base? Objetivo: Obtener experimentalmente una sal por medio de la reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio. Hipótesis: ¿Por que los acidos y las bases son recursos de neutralización? Materiales: Bureta de 50ml, soporte universal completo, mechero Bunsen, matraz Erlenmeyer de 250ml, cápsula de porcelana, fenolftaleína, papel tornasol rosa y azul, disoluciones acuosas de ácido clorhídrico 1M e hidróxido de potasio 1M Procedimiento: 1.-Agregar disolucion de acido clorhídrico 1m en la bureta hasta la marca cero. 2.- Introducir papel tornasol azul al ácido. 3.- Agregar 10 ml de disolucion de hidróxido de potasio en el matraz Erlenmeyer, poner un tira de tornasol rosa al hidróxido. 4.- Agregar gotas de fenolftaleína al hidróxido de potasio. 5.- Agregar gota por gota al ácido clorhí

EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA Problema: ¿Cómo afecta la lluvia ácida a la germinación y al crecimiento de las plantas? Hipótesis: Pronostica cómo reaccionan las semillas al ser regadas con agua ácida?  Objetivo: Determinar experimentalmente los efectos de la lluvia ácida sobre la germinación y crecimiento de plantas Materiales: Tres frascos con tapa, jugo de limón, probeta graduada, papel pH, perlita (material inerte, sustituto de la tierra), tres cartones de jugo de 500ml, sin la parte superior, con perforaciones en el fondo, semillas de jitomate para germinar, frijol o lenteja, copias de hojas de observación de plantas y pH (ver Apéndice) Procedimiento: 1.- Preparación del agua de riego. Coloca 100ml de agua en cada uno de los frascos. Etiqueta un frasco con la leyenda "ácido fuerte", el segundo como "ácido facil" y el ultimo como "agua neutra" (control). Al primer frasco agregale 10 ml de jugo de limón y al segundo 3ml. Mide el pH de