Actividad de laboratorio 3 Grupo: 206 "a", Equipo:2

Sales solubles del suelo

Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis: ¿Por que las sales conducen electricidad en un medio acuoso?

Materiales: Muestra de suelo tamizado, dos vasos de precipitado de 250 ml, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera,pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3, frasco con gotero, lupa, vidrio de reloj, carbonatos en seco, acido nitrico 0.1M en gotero, nitrato de plata 0.1M en gotero, cloruro de bario 0.1M en gotero, carbonato de calcio.
Previo a la actividad, se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (CL), sulfato (SO), hierro III (Fe) y la reacciones de identificación de carbonatos.

Procedimiento:

1) Coloca 50 ml de agua destilada en un vaso.

2) Determina su pH utilizando una tira de papel de pH.

3) Agregar de suelo tamizado.

4) Agregar suficiente ácido nítrico.

5) Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.

2) Análisis de la disolucion A.

a) Identificación  de cloruros: Colocar 2 ml de disolucion. Agregar de 4 a 5 gotas de nitrato de plata

¿Qué observas?

R= La mezcla se hace de un color blanco.

b) Identificación de sulfatos: Colocar 2ml de la disolucion . Añade 10 gotas de cloruro de bario 0.1M.

¿Qué observas?

R= La mezcla se hizo de un tono lechoso.

c) Identificacion de hierro (III): Colocar 2mL de la disolucion A. Agrega  de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M

¿Qué observas?

R= La mezcla no cambio a ninguna tonalidad.

3) Análisis del residuo B.

a) Identificación de carbonatos: Pasar el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso precipitado. Agregar aproximadamente de 2 a 3ml de ácido nítrico 0.1M.

¿Se forman burbujas?

R= La mezcla saco burbujas

4) Anota los datos y observaciones en un cuadro como el siguiente:

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
Cloruros Cl	blanco	Blanco
Sulfatos SO	Blanco	Blanco
Hierro (III) Fe	rojo	N/P
Carbonatos CO	Efervescencia	Efervescencia

Análisis y Conclusiones:

1. ¿Que funcion cumplen las reacciones "testigo" realizadas previo a la actividad?

R= En que podemos identificar si hay materia orgánica en ella

2. ¿Que iones están presentes en la muestra del suelo? ¿En qué evidencias te basas?

R=Iones de carbono, ya que si muestra efervescencia es que tiene.

3. ¿Que condición deben cumplir los iones Cl, SO y Fe para ser identificados?

R= Si la mezcla de Cl sale de color blanco, si es SO es blanco y por último Fe sale rojo.

4. ¿Que propiedad tienen las sales que se encuentran en la "disolucion del suelo"?

R= Que contienen iones de cloro, hierro y carbonatos.

Referencias:

Título: Química II Suelos y compuestos del carbono en los alimentos y medicamentos

Autores: Antonio Rico Galicia / Rosa Elba Pérez Orta

Editorial: Colegio de ciencias y humanidades (UNAM)